گاز مرداب
این گاز دارای نام های متفاوتی است:
هیدروژن سولفوره
اسید سولفیدریک
هیدروسولفوریک اسید
فرمول ملکولی این گاز H2S است و و از دو اتم هیدوژن و یک اتم گوگرد تشکیل شده است.
از خصوصیات بارز این گاز می توان به بوی آن اشاره نمود. سولفید هیدروژن بویی شبیه به تخم مرغ گندیده دارد و بی رنگ است. به شدت سمی و قابل اشتعال است. البته گفتنی است که در غلظت بالا بوی آن تغییر کرده و به شیرین تبدیل می شود.
ممکن است در برخی مطالب از اصطلاحات دیگری مانند گاز مرداب و گاز ترش و یا گاز فاضلاب برای آن استفاده شود.
جرم ملکولی آن 34.082gr/mol است.
حالت این ترکیب گاز است و در صورت آزاد شدن از درون سیلندر یا محفظه ای که در آن نگهداری می شوند به سرعت در فضا پراکنده می شوند.
هیدروسولفوریک اسید قابلیت انحلال در روغن و آب را دارد به همین دلیل در بسیاری از دریاچه ها و آب های زیر زمینی و حتی در خاک های مرطوب حل شده و در مکان های گوناگون جابجا می شود.
همانطور که می دانید این گاز از هوا سبکتر است و تمایل دارد در مکان های کم ارتفاع تجمع یابند و به سرعت در هوا پخش می شود مکان هایی مانند فاضلاب ها، تونل، گودال و دریاچه ها.
برای کنترل کردن مقدار این گاز در فاضلاب ها، آن را به کمک پر اکسید هیدروژن اکسید می کنند. با اکسایش سولفید هیدروژن توسط باکتری های اتوتروف اسید سولفریک تولید می گردد.
تولید گاز سولفید هیدروژن
این گاز از طریق تجزیه مواد آلی تولید می گردد و بسیار سمی است. مواد آلی که تجزیه می شود می تواند منشاء حیوانی و یا گیاهی داشته باشد.
عمده ترین منابع سولفید هیدروژن:
چشمه های آب گرم
مخازن گاز طبیعی
نفت خام
گازهای آتشفشانی
روش های گوناگونی برای تهیه و تولید این گاز وجود دارد در ادامه این مطلب با ما همراه باشید.
مشخصات فنی گاز سولفید هیدروژن
| نام گاز : هیدروژن سولفید | نماد شیمیائی : H2S |
| شکل ظاهری : گاز بی رنگ | جرم مولی : 34.082 gr/mol |
| چگالی در حالت گازی : 1.363 g/L | انحلال پذیری در آب (40 درجه سانتی گراد): 0.25 g/100ml |
| چگالی مایع در نقطه جوش : 0.07099gr/cm3 | ظرفیت گرمائی : 28.836j/mol . k |
| نقطه ذوب : 82.30ċ- | نقطه چوش : 60.28ċ- |
تولید هیدروژن سولفوره
روش آزمایشگاهی برای تولید این گاز:
1-از واکنش اسید کلریدریک با سولفید آهن این گاز تولید می گردد.
2-تولید با استفاده از کوره های زغال سنگ
3-از صنایع تولید کننده گوگرد نیز می توان برای تهیه این گاز استفاده کرد.
4- باکتری ها با کمک به تجزیه و فساد بقایای انسانی و حیوانی و گیاهای این گاز را تولید می کنند.
5-استفاده از برخی از دستگاه های تصفیه آب و تجهیزات
6-صنعت نساجی نیز به تولید این گاز کمک می کند.
7 فرآوری مواد غذایی نیز باعث تولید این گاز می شود.
8-صنایع دباغی
9-در فرآیند های تولید قیر و آسفالت
کاربرد های مهم H2S
1-استفاده در پزشکی
2-تولید ترکیبات سولفوردار مانند تایول ، اتان تایول ، تایوگلاسیولیک اسید و …
3-هنگام جداسازی دوتریم اکسید که همان آب سنگین از آب معمولی از این گاز استفاده می کنند.
4- در بررسی و تحلیل فلزات و یون های فلزی مورد استفاده قرار می گیرد.
5-در مراکز تحقیقاتی و آزمایشگاه ها نیز مورد استفاده قرار می گیرد.
ترکیبات گاز هیدروژن سولفید:
این گاز می تواند با گازهای دیگر ترکیب شده و مخلوط گازی تولید گردد. این گاز هم به صورت خالص و هم به صورت ترکیبی کاربرد دارد. سولفید هیدروژن و گاز هوای خشک را با یکدیگر ترکیب کرده و مخلوط گازی حاصل می گردد این ترکیب در سیستم های نشت یابی بسیار کاربرد دارد. این مخلوط گازی هم در محدوده درصدی و هم پی پی امی تولید می گردد.
هنگام استفاده از این گاز باید مسائل و نکات ایمنی را جدی گرفت زیرا می تواند دارای خطراتی برای پرسنل و افرادی که با آن سروکار دارند، شود.
همانگونه که گفته شد دارای اثر سمی است و می تواند در در عملکرد آنزیم سیتوکروم اکسید اختلال ایجاد کرده و از جذب اکسیژن جلوگیری می کند. اینکه فرد تا چه مدت در معرض این گاز و در چه غلظتی از آن قرار گیرد می تواند دارای عوارض متفاوتی باشد مانند: سوزش و حساسیت در حلق، بینی، چشم ها ، ریه ها. اگر در غلظت های بالا قرار گیرد می تواند منجر به مرگ شود.
این گاز یک اکسنده است و قابل اشتعال است. اگر به مقدار تعریف شده ای در هوا وجود داشته باشد و در صورت ایجاد جرقه ممکن است شعله ور گردد.
حتما در استفاده و نگهداری و انبارش سیلندر های گاز H2S دقت کنید. این کپسول ها باید از جرقه و شعله و گرما به دور باشند. هنگام انتقال و حمل و نقل آنها نیز ایمنی را رعایت کنید.
اشتعال این گاز زمانی خطرناک تر می شود در کنار آهن و فولاد قرار گیرد. در اینصورت با آهن واکنش می دهد و منجر به تولید سولفید آهن می شود. سولفید هیدروژن در مجاورت هوا منفجر می گردد.
این گاز در سیلندر های استیل شارژ می گردد.
بدون دیدگاه